化合價教案

化合價教案(收藏18篇)。

<一> 化合價教案

剛剛接觸到化學，有一絲困惑，但有人說，第一次學相當簡單，于是，我開始尋覓。

魚往往都是找到一個流速慢的地方，才會停下來休息；

鳥往往都是找到一個舒服的窩，才會停下來眺望遠方；

而我，作為大自然的一員，也會和它們一樣，如此如此。

在最親密的書店尋覓，好不容易相中了一本，就像揀了錢一樣，可一行繁體字徹底傷了我的心――“非賣品”

最后，還是被我“抓”到一本，于是滿意的回家了。

隨手翻了一頁，看到了老師上課講的“化合――兩種或多種不同的物質經過化學反應后形成一種新的物質?！焙孟蠛蛿祵W方程式一樣，唉，又要頭暈了。

之后，我發現了另一個生詞“分解――一種物質經過化學反應生成兩種或多種新物質?！边@又讓我聯想起了數學。分解因式，大概就是從這里來的，都說理化不分家，我看數化也分不開。

這讓我想到了一個問題，到底是先化合還是先分解？（本人屬于那種愛“胡思亂想”的人）有點像那個問題――先有雞還是先有蛋？畢竟，自己研究了才會真正知道。

書上說，可以互相可以調換位置，大概它們有兩面性吧。

把許多經典的文章存到一本書上，它便“化合”為一本作文選；

把許多硬幣放到一個大的盒子了，它便“化合”為一個存錢罐；

把許多求學之心安到一個班級內，它便“化合”為一個班級體。

同樣，把每一顆心挑出來，它又“分解”為一個排，一個組，一個同桌。

因此，每個人都是在不停的化合、分解。

不知不覺，家門就在眼前了，我即將“化合”到這個集體，而且不會再“分解”開。

我相信！

我可以??！

做到這一點?。。?/p>

<二> 化合價教案

××公司：

請貴方給我方寄來按照所附明細提供零件的報價一式三份。

請按明細單所列各項在報價中注明品名全稱、型號、技術規格、材質、價格和重量，并請注明可能的交貨期和按立方米計算的總交貨量。

亦請分別注明包裝費和運輸費。

請貴方告知我方寄出報價的盡可能準確的日期。

如貴方因故不能提出報價，請貴方盡快回信告知我方，我方將十分感謝。

預致謝意。

××公司×先生

×年×月×日

詢價函的結構及寫作方法

詢價函可以向賣主索要主要商品目錄本、價目單、商品樣品、樣本等，也可以用發詢價單或訂單的方式詢問某項商品的具體情況。

<三> 化合價教案

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgClCl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數目

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

元素的`化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關?；蟽r與原子最外層電子數目的聯系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

教學難點 ：化合價概念的建立。

教學過程 ：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

=+5

則：ClO3 中氯元素的化合價為+5

練習：①MnO4中Mn為 價,

②H2SO4中S為 價,

③Na2CO3中C為 價。

板書設計 ：第六節 化合價

一.化合價：

一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負價

②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

③ 單質的化合價為零。

二.元素化合價的確定：

三.常見元素和原子團的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應用：

1.化合價寫化合物的化學式

①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。

②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

③寫法：正前，負后，約簡交叉。

2.據化學式推斷某元素的化合價

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

(Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?

(2)鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少?

<四> 化合價教案

化學式與化合價是化學領域中最重要的基礎概念之一。了解和掌握化學式與化合價的概念，對于學習化學及其應用具有重要意義。本文將詳細介紹化學式與化合價的含義、意義以及常見的應用。

一、化學式的含義與意義

化學式是用于描述化學物質組成的表示法。它由元素符號和下標組成，用來表示化合物中各種元素的種類和相對原子數目?；瘜W式可以幫助我們快速了解化合物的組成，從而更好地理解和研究化學反應和性質。

常見的化學式有分子式和離子式。分子式表示分子中各種元素的種類和個數。例如，H2O表示水分子中有2個氫原子和1個氧原子。離子式表示離子化合物中含有的正離子和負離子。例如，NaCl表示氯化鈉中有1個鈉離子和1個氯離子。

了解化學式有助于我們預測化合物的性質和用途。例如，通過分析硫酸（H2SO4）的化學式，我們可以得知它含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，進而了解到硫酸的腐蝕性和強酸性。通過掌握化學式，我們能夠更好地理解和解釋化學現象，并指導我們在實驗和應用中的操作和判斷。

二、化合價的含義與意義

化合價是指元素在化合物中與其他元素結合的價態數值。元素的化合價取決于它原子中的外層電子數目以及它與其他元素之間的電子轉移或共用情況?；蟽r可以幫助我們了解元素參與化學反應的能力和方式。

常見的化合價有正化合價和負化合價。正化合價是指元素失去電子后的價態數值，常見于金屬元素。負化合價是指元素獲得電子后的價態數值，常見于非金屬元素。例如，氧原子(O)的負化合價為-2，氫原子(H)的正化合價為+1。通過了解化合價，我們可以了解元素與其他元素結合形成化合物的過程和方式。

掌握化合價對于理解和預測化學反應和物質的性質具有重要意義。了解元素的化合價可以幫助我們預測元素與其他元素之間能否發生化學反應，進而指導我們在實驗和應用中的操作和判斷。例如，通過化合價，我們可以判斷在配位化合物中，過渡金屬元素通常具有多種化合價，可以與不同的配體發生配位反應，從而產生不同的化合物。

三、化學式與化合價的應用

1. 化學式與計算化學量的關系：通過化學式，我們可以計算出元素的相對原子質量、分子量和摩爾質量，從而幫助我們進行化學量的計算。例如，通過H2O的化學式，我們可以得知水分子的相對原子質量為18g/mol，進而計算出一定質量的水分子所含的摩爾數。

2. 化學式與化學方程式的編寫：在化學方程式中，化學式用來表示反應物和生成物的組成，幫助我們清楚地描述化學反應的過程。例如，化學方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中，Na和Cl2的化學式表示了反應物的種類和個數，NaCl的化學式表示了生成物的種類和個數。

3. 化合價與化合物性質的關系：通過了解化合價，我們可以預測化合物的化學性質和用途。例如，氫氧化鈉（NaOH）的化合價為+1和-1，表示了鈉離子和氫氧根離子之間的電荷轉移，從而使得氫氧化鈉具有強堿性。通過分析化合價，我們可以預測和解釋化合物的酸堿性、氧化性和還原性等性質。

總結：

化學式與化合價在化學學習和研究中具有重要的地位和作用。通過化學式，我們可以了解化合物的組成和相對原子數目，進而預測化合物的性質和用途。通過化合價，我們可以了解元素在化合物中的價態數值，幫助我們理解化學反應和物質的性質。掌握化學式與化合價的概念和應用，對于學習和應用化學具有重要的指導意義。

<五> 化合價教案

化合價課件是一種教學工具，旨在幫助學生更好地理解和掌握化學中化合價的概念和應用。化合價是描述原子或離子在化合物中與其他原子或離子結合時所帶電荷數目的一種表示方法。通過學習化合價，學生可以了解元素之間的化學反應和化合物的形成，進而拓寬對化學的理解和應用能力。

化合價課件通常包括以下幾個方面的內容。它會介紹化合價的概念和基本原理?；蟽r的計算是化學反應和化學方程式平衡的基礎。通過課件上的示意圖、實驗數據和計算公式，學生可以了解不同元素的化合價以及如何計算復合物中原子的電荷數。

化合價課件還會介紹化合價在化學反應中的應用。例如，通過學習化合價規則，學生可以了解何種條件下元素會失去或獲得電子，從而形成不同的化合價狀態。通過課件上的實例和計算題目，學生可以運用所學知識計算元素的氧化態和還原態，并理解化學反應中電荷守恒的原理。

化合價課件還會介紹一些特殊情況下的化合價計算方法。有些元素的化合價可能因為特殊原因和環境而改變。通過課件上的案例分析，學生可以了解這些特殊情況下的化合價變化規律，并能靈活運用于實際問題的解決中。

在化合價課件的設計中，應該注重生動形象的教學手段?？梢酝ㄟ^化合價反應的動畫演示、實驗視頻和化合價變化的圖表等多媒體資源來激發學生的學習興趣，加強對化合價的理解和記憶。

化合價課件是一種幫助學生學習化學中化合價概念和應用的重要教學工具。通過學習化合價，學生可以深入理解元素之間的化學反應和化合物的形成過程，提高對化學原理的理解和應用能力。化合價課件的設計應注重生動形象的教學手段，激發學生的學習興趣，提高知識的吸收和掌握效果。通過充分利用多媒體資源，化合價課件可以為學生提供動畫演示、實驗視頻和圖表分析等豐富多樣的學習體驗，使學習過程更加生動有趣。

<六> 化合價教案

化合價課件（Chemical Bonding）是一門在化學教育中非常重要的課程，它是學習化學原理和理論的基石。在這門課程中，我們將學習有關物質構成和特性的基本原則，以及不同元素之間的化學反應和化學鍵形成的機制?；蟽r課件不僅幫助我們理解元素如何組成化合物，還能幫助我們預測物質的性質和反應。

化合價課件教授了化學鍵的概念和類型?；瘜W鍵是連接兩個或更多原子的力，它們穩定了化合物的結構。在課件中，我們將學習共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成。共價鍵是通過原子間的電子共享而形成的，它們一般出現在非金屬元素之間。離子鍵是由正負電荷的吸引力形成的，它們在金屬和非金屬之間形成。金屬鍵是在金屬元素中形成的，通過金屬中的自由電子云連接金屬原子。

化合價課件幫助我們理解化學鍵如何影響物質的性質和反應。不同類型的化學鍵決定了化合物的性質。共價鍵通常導致分子化合物的形成，這些化合物通常具有低沸點和融點。離子鍵形成的化合物往往是離子晶體，具有高沸點和融點。金屬鍵在金屬中起到強大的結構穩定作用，因此金屬通常具有高熔點和導電性。

化合價課件還介紹了化學鍵的化學反應。化學鍵的形成和斷裂是化學反應的核心。共價鍵的形成通常是通過共享電子對，而離子鍵的形成是通過電子的轉移?；蟽r課件將詳細介紹這些反應的機制和條件。

化合價課件還提供了一些實踐應用。它們教授了如何根據元素的化學鍵來預測一個化合物的化學性質，例如溶解性、導電性和反應活性。課堂上我們還將學習如何使用化合價原理來推導、編寫化學方程式，以及計算反應的摩爾比例和反應消耗的物質的量。

化合價課件在化學教育中起著重要的作用。通過深入研究化學鍵的形成和性質，我們能夠更好地理解物質的構成和性質，預測化學反應，并應用于解決實際問題。這門課程將為學生提供堅實的化學基礎，為他們未來的學習和職業發展打下扎實的基礎。

小編認為，化合價課件是一門深入研究化學鍵形成和性質的重要課程。通過學習這門課程，我們能夠理解物質的構成和性質，預測化學反應，并將化學原理應用于實際問題的解決。化合價課件在塑造學生的化學思維和培養他們的實踐能力中起到至關重要的作用。通過這門課程，我們將培養出一批具備創新能力和解決現實問題能力的化學專業人才。

<七> 化合價教案

常見元素的化合價口訣：氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.一價氯氫鉀鈉銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四硅五氮磷,二三鐵,二四碳,二四六硫價齊全.銅汞二價最常見,化合價要記清,莫忘單質價為零!用化合價寫化學式的原則：正價前,負價后；（金前非后,氧右非左）：AlO+3-2化合價,標上頭；AlO先略簡,后交叉；Al2O3代數和,等于零.(+3*2)+(-2*3)=0

<八> 化合價教案

本節介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應以及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

在教學中，充分利用演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，采用對比的方法，使學生在比較中學習，有利于他們對所學知識留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實驗，引導學生運用所學知識解決一些簡單的化學問題，提高學生對所學知識的應用能力。

●教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習使學生掌握對比的學習方法。

●教學重點

1.Na2O2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

●教學難點

過氧化鈉與二氧化碳的反應

●教學方法

1.運用對比的方法學習氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及有關知識。

2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質。

●課時安排

一課時

●教學用具

投影儀

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子(雙孔和單孔)

Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

●教學過程

［導入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？

［生］可以。

［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。

［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。

［生］觀察記錄現象：棉花燃燒起來。

［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

［學生活動］觀察記錄現象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！

［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質有關，本節課我們就來學習幾種鈉的重要化合物。

［板書］第二節 鈉的化合物

［師］鈉的化學性質活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學過氯化鈉和氫氧化鈉，本節課主要學習和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。首先讓我們來認識過氧化鈉。

［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)

［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

［學生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態：淡黃色的固體粉末。

［師］由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發生化學反應，那么，它們反應后的`生成物是什么呢？

讓我們通過實驗來進行分析。

［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。

［問］過氧化鈉與水劇烈反應生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，這說明有什么生成？

［生］有氧氣生成。

［問］反應得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。

［補充實驗］在上述Na2O2和水反應的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

［學生活動］生成了堿性物質——氫氧化鈉。

［師］對！請大家寫出該反應的方程式。

［生］練習書寫過氧化鈉和水反應的化學方程式，并由一名學生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

［師］過氧化鈉與二氧化碳反應時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。

［學生活動］根據教師的解釋和提示，練習書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式，由一名學生板演于過氧化鈉與水反應的方程式之后。

2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

［設疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？

［學生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應的產物中有氧氣生成；二是要達到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應中放出大量的熱。

［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學們仔細觀察。

［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

［生］觀察現象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

［問］如何解釋觀察到的實驗現象呢？

［生］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。

［師］確實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

［生］在實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？

［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。

［師］(評價學生的回答)根據過氧化鈉的性質，說出過氧化鈉應該怎樣保存？為什么？

［生］因為過氧化鈉既能和水反應，又能和二氧化碳反應，所以保存時應隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

［問題探究］(主要由學生討論分析得出)

［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？

［學生活動］分組討論，分析：根據化合價規律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數和應等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應該為－1價。

［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應是否屬于氧化還原反應？如果是氧化還原反應的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？

［學生活動］分組討論，分析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉中的

－1價的氧發生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應都屬于氧化還原反應，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

［過渡］當我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

［板書］二、氧化鈉(Na2O)

［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

［學生活動］根據教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應，并由一名同學將其板演于板書二的下邊。

Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

［師］請大家根據氧化鈉和過氧化鈉的性質，填寫下表。

［投影顯示］Na2O與Na2O2性質的比較

［上表畫有“▲”者為所要填寫內容，此表格也可視學生具體情況而直接向學生展示。］

［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產物分別是什么？

［學生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

［師］Na2CO3往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質。

［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

［學生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態，并通過自學教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質。

［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質的比較

［師］請大家完成表中的①②③④項內容。

［請一位同學上黑板填寫］

［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質？

［生］不是。

［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發生風化而變成粉末。

［問］根據初中所學知識回答，檢驗某一種物質是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據什么現象判斷？

［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應一樣呢？讓我們通過實驗來得出結論。

［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應。

［師］根據實驗現象完成表中內容⑤。

［學生回答，教師板書］

產生氣體速度比NaHCO3慢 產生氣體速度較快

CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

［問］那么，滴加鹽酸產生無色無味氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢？

［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

［問］怎樣區別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應的實驗。

［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

［師］現在我們根據實驗現象來完成表中內容⑥。

［學生回答，教師板書］

有白色沉淀生成 無現象

Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。

［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。

［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

［師］碳酸氫鈉加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。

［與學生共同完成表中內容⑦］

［板書］穩定 不穩定加熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質？

［學生思考后回答］

方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產生者為氯化鈉，有氣體產生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

方案2：取三種物質少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

……

［師］在所有的檢驗方案中，應盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現象要明顯，可操作性要強。

［設疑］根據碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質，二者有什么用途呢？

［學生活動］自學教材相關內容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結歸納二者的主要用途，并將其填入表中內容⑧處。

玻璃、制皂、造紙、紡織、發酵粉、藥劑

［問題探究］

［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現象是否相同？為什么？

［學生活動］討論，分析：當把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO 會和相當多的H＋發生如下反應CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO 濃度高，首先發生的反應是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉化為HCO 后，才會因為發生反應HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產生氣體。兼于此，盡管反應物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現象。

［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現象發生？為什么？

［學生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發生如下反應

Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

前邊剛學過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當然指的是同溫條件下，而且反應中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發生的現象應是有晶體析出，也可以說成是沉淀。

［師］(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質的質量經過反應后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應，將生成168 g NaHCO3。

［本節小結］本節課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質和用途，學習時應重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的理解和掌握上。

［作業］P34一、二、三、四

●板書設計

第二節 鈉的化合物

一、過氧化鈉(Na2O2)

2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

二、氧化鈉(Na2O)

Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

●教學說明

本節課采取了實驗、啟發、探究式教學方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規律。層層設疑，讓學生通過對比、討論、析疑、釋疑，來培養學生分析問題和解決問題的能力。

●參考練習

1．下列物質置于空氣中因發生非氧化還原反應而變質的是（ ）

A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變為Na2O2是非氧化還原反應，而NaHCO3在空氣中放置不易變質。

答案：B

2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的 （條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ）

A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

答案：D

3．估計下列溶液中質量分數最大的是（ ）

A．4.6 g Na投入45.5 g水中

B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

D．D.8 g NaOH投入42 g水中

解析：每組均產生8 g NaOH，而溶液質量的大小各不相同，A產生H2，C產生O2，從溶液中逸出使溶液質量減輕。所以C正確。

答案：C

4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是（ ）

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產生

D．無變化

答案：BC

<九> 化合價教案

根據課程標準說教學目標：

知識與技能：了解化學式表示的意義，能用化學式表示物質的組成。了解常見元素和根的化合價，能夠根據化學式判斷化合價，根據化合價書寫化學式。

過程與方法：通過化學式寫法與讀法的教學，培養學生比較歸納及表達能力；通過化合價與化學式之間關系的正確規律探討，培養學生的探索能力和創新思維能力。

情感、態度、價值觀：通過只有確實存在的物質，才能根據化合價寫出它的化學式的教學，培養學生尊重事實的科學素養；通過集體式討論和學習，對問題的共同探索和解決，培養學生的合作意識和創新精神。

根據新課程理念說教學方法：

以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合，在復習、練習、討論中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成。以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。

根據人教版教材說教學內容：

人教版的教材中，此課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，因此是“雙基”的重要部分。能夠較好地掌握它們，對于今后的化學學習有很大的幫助。我們是用教材教，而不只是教教材，我安排第一課時的教學內容為前兩部分。

提前滲透是人教版教材的特色之一，也是化學教師教學的基本技巧。在教材80頁之前共出現化學式17個，出現頻數最高的是O2、H2O和H2，分別是11、8和7次，最復雜的化學式出現在第47頁，是KMnO4。這就是我們本節課化學式教學的最近生長點，符合從特殊到一般的認知規律，學生容易接受。本節課教學中，要讓學生掌握化學式的讀寫方法以及化學式的含義。

由于課程標準不要求學生掌握化合價概念，因此課文對化合價概念的處理極其簡化，不正面下定義，僅僅根據化合物有固定組成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個數比，指出化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。然后著重介紹一些常見元素和根的化合價，以及確定化合物中元素化合價應注意的事項。應用化合價推求化學式，根據化學式推求化合價，這是學生必須掌握的技能，是教學的另一個重點。結合書上例題，再輔助一些練習，完全可能達到學習要求。

根據學生實際說教學環節：

復習練習法，有利于學生注意力的集中，在鞏固已經記住的化學式基礎上，引出化學式的含義，化合價與化學式的關系，相對來說就能找到新知的生長點，有利于知識體系的形成的發展，在每一個教學環節當中都滲透有“發現——歸納——練習”的程序。

為了幫助學生了解化學式的涵義，并使教學饒有興趣，可以讓學生仔細研究圖4-11“化學式H2O的意義”，然后放映以此圖為模板制成的別的化學式的投影圖，讓學生說出它們所表示的意義。

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由于化合價的概念，不做教學要求，老師可以從日常生活中物價，以及等價交換的法則引出，結合生活實際，學生理解我應用化合價時，可以起到事半功倍的效果。

記憶元素化合價是十分枯燥乏味的事情。為了幫助學生能夠逐步記住一些常見元素的化合價，教師就要認真組織本段教材的“活動與探究”，讓學生主動地投入到學習活動中去。這段活動與探究，可在課下進行?；蟽r記憶的順口溜：一價鉀鈉銀“鹵”氫；二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅記在心；二三鐵，二四碳；二四六七錳多樣；銅汞二價最常見；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。

<十> 化合價教案

<十一> 化合價教案

一、 氧氣的性質

【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。

【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。

二、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

三、 探究實驗

1. 木炭燃燒實驗

【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應)，觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。

【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【化學方程式】C+O2點燃CO2

【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功)

2. 硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的'現象。

【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學方程式】S+ O2點燃SO2

【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

反應化學方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)

注：化學反應中的現象“煙”和“霧”有什么區別?

煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。

霧：小液滴分散到氣體中形成霧。

3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙)。

【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學方程式】3Fe+2O2點燃Fe3O4

【注意事項】

① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。

② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

注：某學生用細鐵絲做燃燒實驗，結果沒有出現火星四射現象。引起實驗失敗點原因：

①氧氣不純

②鐵絲未除銹

③沒有用火柴引燃

<十二> 化合價教案

一、 指導思想：

根據本班的實際情況，授課以基礎知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學習的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現他們的成就感，在他們畢業時，不要對本學科帶有任何遺憾。

三、???????? 教學目標

1、知識與技能：能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題

3、情感、態度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲

都在于：如何應用化學價來求化學式，為了讓學生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學式的五步驟，然后馬上進行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學生更好、更快寫出化學式來。

首先創設情景，通過猜迷語的方法調動學生的積極性，以此來溫故舊知識，

1、應用化學價來求化學式：要是由老師講解，學生領悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學式的讀法：主要由學生完成，以此體現學生自主學習，發楊互幫互助的精神。

<十三> 化合價教案

要掌握的內容：

初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數

【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質的化學式只有一個

備注：在化學式與元素符號前加上大于1的數字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒

含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個數比，所以化學上就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目

化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把“+”“-”寫在前，價數寫在后。如

① 單質中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數和為0

② 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價

③ 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價

④ 一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價

口訣1：

一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質為零價

口訣2:

鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正。

將化學式中所有的原子的相對原子質量相加之和，即是該物質的相對分子質量

在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2 ：3

化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值

<十四> 化合價教案

化合價口訣初中順口溜元素符號

1、碳有正四與正二再把負價牢記心負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

2、二四五氮三五磷一五七氯二三鐵二四六七錳為正

3、口訣二：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁正三來氧負二，亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二，氫氧硝酸負一價，碳酸硫酸負二價，銨根卻是正一價，勿忘單質是零價。

4、本口訣涵蓋了初中化學教材中所列所有常見元素的常見化合價，對呈現變價的元素的常見價態均一一列出，還有一個突出的優點就是明確地指出了元素的負價，不像其他口訣中將正負價混在一起，難以判斷題，如“一價氫氯價鈉銀…”這里的氯是指-1價，其它元素均為＋1價。

5、一價氫鋰鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。

6、三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。

7、口訣一：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鐵正二三銅一二，三鋁四硅二四碳，氟氯溴碘氮價多，單質零價永不變。

8、正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅三鋁四硅四六硫

9、口訣四：鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價；通常氧是負二價；銅正一二鋁正三；鐵正二三硅正四；碳有正二和正四；硫有負二正四六；負三正五氮和磷；錳為正二四六七。

10、口訣三：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零。負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

11、二三鐵、二四碳一至五價都有氮銅汞二價最常見

12、如何記憶化合價，一般采用口訣記憶法，其中一則口訣如下：“一價氫鋰鉀鈉銀／二價鈹鎂鈣鋇鋅／一、二變價汞和銅／三價常見鋁和硼／二、三變價鐵／二、四變價碳、鉛、錫／錳有二、四、六和七／四硅負三、三、五磷／負三、一、二、三、四、五氮皆行／氟氯溴碘價負一／氯有時會顯一、五、七／硫氧均有負二價／四、六價硫也常見／原子團也顯化合價／正一銨根正三磷酸根／負一氫氧根和硝酸根／還有負二兩酸根／硫酸根加碳酸根”

13、鐵正二三銅一二，三鋁四硅二四碳。

14、口訣二：

15、高中化合價口訣，整理分享給大家，希望喜歡。

16、或:一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價磷

17、熟記元素化合價是正確書寫化學式的基礎。

18、鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。

19、負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。

20、二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零

21、負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

22、鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價。

23、初中常用化合價口訣一：

24、化合價：一價鉀鈉氫氟銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫三五氮，銅汞二價最常見，單質為零永不變。

25、一價鉀鈉氯氫銀2、二價氧鈣鋇鎂鋅3、三鋁四硅五價磷4、二三鐵二四碳5、二四六硫都齊全6、銅汞二價最常見7、正負價要記清8、莫忘單質價為零9、負一硝酸氫氧根10、負二硫酸碳酸根11、負三記住磷酸根12、正一價的是銨根氫鈉鉀銀正一價，鈣鋇鎂鋅正二價，一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳，三鋁四硅三五磷，變價還有錳氯氮。

26、常用元素化合價的口訣是：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，一二銅汞二三鐵，二四六硫三五磷。

27、化學化合價口訣為一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質零價要記清，負一氫氧硝酸根。

28、二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。

29、化學元素的化合價是指該元素的原子在參與化學反應時，所形成的化合物顯示的價位，其實是由原子的最外層電子數和元素的活潑程度來決定的。一般來說，單質中，元素的化合價為0；化合物中元素的正負化合價之和為0，金屬一般都顯正價；有些元素的化合價是固定不變的，有些元素在不同化合物中的化合價會不同。

30、氟氯溴碘氮價多，單質零價永不變。

化合價口訣初中順口溜元素符號

31、一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價齊全。銅汞二價最常見，化合價要記清，莫忘單質價為零!

<十五> 化合價教案

1)化合價知識的歸納總結包括三個方面：

一是化合價的分類;

二是化合價的變量;

三是化合價的化合價的變量;

四是化合價的化合價的分類。

二是化合價的含義;

三是化合價的變量;

五是化合價的變量;

第二，化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化合價的化。

<十六> 化合價教案

化學式與化合價

要掌握的內容：

能用化學式正確表示某些常見物質的組成

記住常見元素及原子團的化合價

要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價

能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量

初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數

1化學式

1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質的化學式只有一個

2.化學式表示的含義(一般包括宏觀和微觀)

由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況

備注：在化學式與元素符號前加上大于1的數字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒

3.化學式的寫法和讀法

2化合價

含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個數比，所以化學上就用化合價來表示原子之間相互化合的數目

化合價的表示方法

化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把+-寫在前，價數寫在后。如

元素化合價與離子表示方法的區別和聯系

化合價的一般規律

①單質中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數和為0

②在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價

③金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價

④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價

備注：這里介紹兩種化合價口訣供給同學們記憶：

口訣1：

一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質為零價

口訣2:

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正。

根據化學式的計算

(1)某物質的相對分子質量的計算

將化學式中所有的原子的相對原子質量相加之和，即是該物質的相對分子質量

(2)計算化合物中的原子個數之比

在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3

(3)計算化合物中各元素質量之比

化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值

(4)計算化合物中某一元素的質量分數

(5)計算一定質量的物質中某元素的質量

某元素的質量=物質的質量該元素在物質中的質量分數

小結歸納：

調皮的數字不同位置的數字意義

元素符號周圍數字的意義

<十七> 化合價教案

元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程?；蟽r基本有兩種形式——電價和共價通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為－1價；失去電子的為正價，失去一個電子表現為＋1價。通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價！任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態！極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負性）不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性（電負性較負）強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為＋1價，對方的就表現為－1價！如此去計算!對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為＋2價，對方表現為－2價（H2SO4中兩個配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現！那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為＋1價，對方表現為－1價（如Na2S2O3）。

<十八> 化合價教案

+1H,Li,Na,K,Rb,Cs,Cu,Ag,Au,Hg,In,Tl,N+2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd,Hg,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,C,Sn,pb,N,S+3B,Al,Ga,In,Tl,Sc,Y,La-Lu,N,p,As,Sb,Bi,Cr,Fe,Co,Ni,Au+4C,Si,Ge,Sn,pb,Ti,Zr,Hf,Ce,Th,Mn,Tb,N,S+5N,p,As,Sb,Bi,V,Nb,Ta+6S,Se,Te,Cr,Mo,W,U,Mn,Fe+7Cl,Br,I,Mn,Tc,Re+8Xe,Ru,Os-1F,Cl,Br,I,O,H-2O,S,Se,Te-3N,p,As,Sb特殊原子團化合價硝酸根NO3-：-1價亞硫酸根SO3^2：-2價亞硫酸氫根HSO31-:-1價硫酸根SO4^2-：-2價O-2,S+6碳酸根CO3^2-：-2價O-2,C+4.氯酸根ClO3-：-1價O-2,Cl+5.氫氧根OH-：-1價O-2,H+1.銨根NH4+：+1價H+1,N-3.磷酸根pO43-：-3價O-2,p+5碳酸氫根HCO3-：-1價錳酸根MnO42-:-2高錳酸根MnO41-：-1超氧根O21-：-1價?化合價口訣注意：不推薦死記硬背化合價,根據化學式可以很容易知道化合價.元素化合價口訣：一價氫氟鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅；一二銅汞四七錳,三鋁四硅三五磷,二三鐵二四碳,二四六硫三五氮；一五七氯都齊全,單質零價永不變原子團化合價口訣：一價銨硝氫氧根,二價硫酸碳酸根,三價只有磷酸根.初中口訣（括號內的可以在背的時候省略,但要記?。┾涒c銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁三硅四磷五價鐵正二三,碳正二四銅汞正二最常見.原子團不可分單質零價永不變,氫氧硝酸為負一硫酸碳酸為負二只有銨根為正一

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